一、基本原理
硫化鈉（Na?S）脫硫主要是利用硫化鈉中的硫離子（S2?）與廢氣或廢水中的二氧化硫（SO?）發生化學反應。在水溶液中，硫化鈉會電離出硫離子，當含有二氧化硫的氣體或廢水與之接觸時，會發生如下反應：2Na?S+5SO?+2H?O=4NaHSO?+3S，這個反應過程是比較復雜的氧化還原反應。硫離子被氧化，二氧化硫被還原，最終生成亞硫酸氫鈉（NaHSO?）和單質硫（S）。生成的單質硫可以通過沉淀等方式分離出來，亞硫酸氫鈉還可以進一步處理或利用。
二、工藝流程
1、吸收階段
首先是氣體吸收過程。含有二氧化硫的廢氣被引入到吸收塔中，吸收塔內裝有硫化鈉溶液。氣體與溶液在吸收塔內逆向接觸，通過填料（如陶瓷填料、塑料填料等）增加氣液接觸面積，使二氧化硫能夠充分地被硫化鈉溶液吸收。在這個過程中，二氧化硫從氣相轉移到液相，發生上述的化學反應。
2、反應階段
在吸收塔的下部或專門的反應池中，硫化鈉和二氧化硫持續反應，生成亞硫酸氫鈉和單質硫。為了保證反應的充分進行，需要對溶液進行適當的攪拌，一般采用機械攪拌或氣體攪拌的方式。同時，要控制反應的溫度和 pH 值。溫度一般保持在常溫到 50℃左右，pH 值通過加入適量的堿液來調節，因為隨著反應的進行，溶液的酸性會增強，pH 值降低可能會影響反應的效率。
3、硫分離階段
反應生成的單質硫以固體顆粒的形式存在于溶液中。通過沉淀、過濾等方式將硫分離出來。沉淀過程可以在沉淀池中進行，加入一些絮凝劑（如聚丙烯酰胺等）可以加速硫顆粒的沉降。過濾則是通過濾網、濾布等過濾介質將硫從溶液中分離，得到的硫可以作為產品出售，用于生產硫酸、硫化橡膠等工業產品。
4、溶液再生階段（可選）
經過硫分離后的溶液主要是亞硫酸氫鈉溶液。如果需要對硫化鈉溶液進行再生，可以通過加入氫氧化鈉（NaOH）等堿液，使亞硫酸氫鈉轉化為亞硫酸鈉（Na?SO?），再通過一些還原反應（如加入焦炭等還原劑）將亞硫酸鈉轉化為硫化鈉，從而實現溶液的循環利用。不過，這個再生過程相對復雜，成本也較高，需要根據實際情況決定是否采用。

三、工藝特點
1、優點
(1)高效脫硫：硫化鈉對二氧化硫的吸收效率較高，在合適的工藝條件下，能夠有效地去除廢氣或廢水中的二氧化硫，脫硫率可以達到 90% 以上。
(2)反應條件相對溫和：與一些其他脫硫方法相比，硫化鈉脫硫的反應溫度和壓力要求不是特別高，一般在常溫常壓下就可以進行，設備投資和運行成本相對較低。
(3)可回收硫資源：能夠生成單質硫，實現硫資源的回收利用，具有一定的經濟效益。
2、缺點
(1)產生廢水處理問題：脫硫過程會產生含有亞硫酸氫鈉等物質的廢水，如果直接排放會造成環境污染，需要進行進一步的處理，如中和、生物處理等。
(2)溶液再生復雜：如果要再生硫化鈉溶液，工藝過程比較復雜，需要消耗一定的化學試劑和能源，增加了生產成本和工藝難度。
(3)對設備有腐蝕性：硫化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液都具有一定的腐蝕性，對吸收塔、反應池、管道等設備的材質要求較高，需要采用耐腐蝕的材料（如玻璃鋼、襯膠碳鋼等），這也增加了設備投資。